براي نمايش نوع عنصرها و تعداد اتم هاي سازنده تركيب شيميايي از كنار هم قرار دادن نماد شيميايي آن عنصرها استفاده مي شود. با اين كار عبارتي بدست مي آيد كه فرمول شيميايي ناميده اند.
براي مثال همانطور که در کتاب ذکر شده اكسيژن و نيتروژن را به ترتيب با فرمول هاي شيميايي O2 ، N2 و نيز كربن دي اكسيد آب را به ترتيب با فرمول هاي شيميايي H2O, CO2 نشان مي دهند.
همانگونه كه مشاهده مي كنيد فرمول شيميايي آب H2O است. در اين فرمول H نماد شيميايي هيدروژن و o نماد اكسيژن است. در ضمن عدد 2 تعداد اتم های هیدروژن موجود در هر مولکول آب را نشان میدهد. در فرمول شیمیایی از نوشتن عدد ۱ خودداری میشود.
مثلا H2SO4 فرمول شيميايي سولفوريك اسيد است. اين فرمول نشان مي دهد كه اين ماده از سه عنصر ئيدروژن، گوگرد و اكسيژن تشكيل شده است و در هر مولكول آن دو اتم ئيدروژن،يك اتم گوگرد و چهار اتم اكسيژن وجود دارد. 
شايد از خود پرسيده باشيد كه چرا دستتان در آب فرو مي رود اما در يخ فرو نمي رود؟ چرا بنزين فراٌر است اما قير چنين نيست؟ چرا از تركيب سديم و كلر جسم سخت نمك طعام اما از تركيب اكسيژن و ئيدروژن آب حاصل مي شود؟ الف) پيوند كوالانسی هر اتم تعداد معيني الكترون دارد كه اين الكترونها طبق نظريه بور در مدارهاي متحدالمركزي بدور هسته مي چرخند. در مدار اول دو الكترون,در مدار دوم 8, الكترون و در مدارهاي بعدي ..... قرار مي گيرد حال اگر در مدار آخر كمتر از حد معمول الكترون وجود داشته باشد آن اتم ميل تركيب شدن با اتم هاي ديگر را دارد تا الكترونهاي لايه آخر خود را تكميل كند.
پاسخ اينگونه سوالات را در پيوند بين اتمها جستجو كنيد.
تشریح پيوند كووالانسی:
جاذبه اي است كه اتمهاي يك مولكول را كنار هم نگه مي دارد.
در اين نوع پيوند دو نافلز هر كدام با به اشتراك گذاشتن الكترون لايه آخر خود را كامل مي كنند. الكترونهاي اشتراكي به هر دو اتم تعلق دارد.
مثلا مولكول ئيدروژن 2 اتمي است. هر اتم ئيدروژن با به اشتراك گذاشتن تنها الكترون خود الكترونهاي لايه خود را كامل می كند.
اتم به رغم داشتن الكترون و پروتون، ذره اي خنثي است. زيرا تعداد الكترون ها و تعداد پروتون ها در هر اتم با يكديگر برابر است. مواد بسياري وجود دارد كه يون ها ذره هاي سازنده آن هستند. به اين مواد تركيب هاي يونی می گويند. همانطور كه دو قطب هم نام دو آهن ربا ، يكديگر را دفع و دو قطب نا هم نام آن ها، يكديگر را جذب مي كنند. بارهاي الكتريكي نيز چنين رفتاري دارند. دو بار الكتريكي هم نام يكديگر را ميرانند و دو بار الكتريكي ناهم نام يكديگر را می ربايند. ب) پيوند يونی: در واكنش های شيميايي فلزات تمايل به از دست دادن الكترون دارند در اين صورت به يون مثبت يا كانيون تبديل مي شوند غير فلزات هم مايل به گرفتن الكترون و تبديل شدن به يون منفي يا آنيون هستند. در واکنش سدیم با کلر، این دو ماده با هم واكنش می دهند و در يك واكنش بسيار گرماده يك تركيب يونی به نام سديم، كلريد ايجاد می كنند، سديم كلريد همان نمك خوراكی است. دانشمندان سديم كلريد را به صورت Nacl نشان مي دهند. Nacl فرمول شيميايي نمك خوراكی است. در اين فرمول شيميایی Na نماد شيميايی سديم و Cl نماد شيميايی كلر است.
توجه داشته باشيد كه يون به اتمهاي باردار گفته مي شود. در يونها تعداد الكترونها و پروتونها برابر نيست. به مثالهاي زير توجه كنيد:
در تركيب های يونی مولكول های جدا از هم ديده نمی شود بلكه ميلياردها يون مثبت و منفی بصورت نشان داده شده در شكل بالا كنار هم قرار گرفته اند.
هرمولكول ذره ي سازنده ي ماده اي است كه به آن تركيب مولكولي گفته مي شود. آب يك تركيب مولكولي است. يك قطره آب از تجمع ميلياردها مولكولي آب تشكيل شده است. 
هنگامی كه يك تركيب يونی در آب حل می شود پيوندهايی كه يون ها را در اين نوع تركيب ها كنار هم نگه می دارند به آسانی شكسته می شوند. در واقع مولكول های آب سبب می شوند كه اين يون ها از يكديگر جدا و در محلول پراكنده می شوند، پراكنده شدن اين ذره ها در آب رسانايی الكتريكی محلول حاصل را بصورت چشمگيری تغيير می دهد. مقایسه ترکیبات یونی و کوالانسی: تركيبات يونی تركيبات مولكولی با انتقال الكترون تشكيل مي شوند با به اشتراك گذاشتن الكترون تشكيل مي شوند نقطه ذوب و جوش بالا دارند نقطه ذوب و جوش كمتري دارد اكثرا در آب حل مي شوند اكثرا درآب حل نمي شوند در حالت محلول يا مذاب رسانا هستند هادي الكتريسيته نیستند نيروي بين ذرات تشكيل دهنده آن قوي تر است جاذبه بين اتمهاي مولكول قوي اما جاذبه بين مولكول ها ضعيف است.
خبرنامه وب سایت:
آمار
وب سایت: